19. (F1) Mekkora annak az ismeretlen vegyületnek a moláris tömege, amelyből 594 g-ot adva 950 g metanolhoz az oldószer fagyáspontja 9,6 °C-kal csökken. Az oldószer normál olvadáspontja 176,0 K, olvadáshője 3,22 kJ/mol? (0,0 pont)
| Mism = | 127,87 | g/mol | (147,8) |
20. (F3) Az antracén olvadáshője 28,8 kJ/mol, olvadáspontja 217,0 °C. Becsüld meg az ideális oldhatóságát xilolban 18,000 °C-on (ρ = 0,860 g/cm3). (0,0 pont)
| c = | 0,6592 | mol/dm3 | (0,065) |
21. (F6) Számold ki a orto-xilol krioszkópos állandóját! (A szükséges adatoknak nézz utána!) (1,0 pont)
| K = | 4.3 | kgK/mol | (4,018) |
22. (F7) A tiszta p-xilol gőznyomása 54,5 °C-on 40,0 Torr. 18,0 g nem párolgó szerves anyagot adva 260,0 g p-xilolhoz a kapott oldat gőznyomása 39,2 Torr 54,5 °C-on. Számold ki az ismeretlen anyag moláris tömegét! (1,0 pont)
| Mism = | 359,17 | g/mol | (359,6) |
23. (G1) Egy reakcióra 320 K hőmérsékelten K = 6,50. Számold ki a reakció standard szabadentalpia-változását ezen a hőmérsékleten! (1,0 pont)
| ΔrG |
-4,979 | kJ/mol | (-4,98) |
24. (G6) Becsüld meg a MgCO3(sz) = MgO(sz) + CO2(g) reakció standard szabadentalpia-változását és egyensúlyi állandóját 700 K-en, feltéve, hogy a reakció standard entalpia- és entrópiaváltozása független a hőmérséklettől! A szükséges adatoknak nézz utána! (0,0 pont)
| K = | - | (4,30E1) | |
| ΔrG = | - | kJ/mol | (-21,9) |
25. (G7) Egy gázfázisú reakcióban (5 A + 3 B = 2 C + 3 D) azt találták, hogy 3,75 mol A-t, 2,50 mol B-t és 2,00 mol D-t összekeverve az egyensúlyi gázelegy 0,30 mol C-t tartalmazott 4,5 bar össznyomáson és 300 K-en. Számold ki a reakció standard szabadentalpia-változását! (0,0 pont)
| ΔrG = | 18,6 | kJ/mol | (?) |
26. (G8) Számold ki, hányszorosára változik meg a N2O4(g) = 2 NO2(g) reakcióban Kx értéke ha a nyomást 0,8-ről 1,9 barra emeljük állandó hőmérsékleten. (0,0 pont)
| K2/K1 = | - | (0,42) |
27. (G9) Mennyi annak a reakciónak a standard entalpiaváltozása, amelynek egyensúlyi állandója a hőmérséklet 8,0 K-es emelésével (288,0 K-ről) az eredeti 1,5-szeresére változik? (0,0 pont)
| ΔrH = | - | kJ/mol | (35,92) |