19. (F2) Egy ismeretlen anyagot etanolban oldunk, a kapott oldat ozmózisnyomása 291 K-en 130 kPa. Becsüld meg az oldat forráspontját (a etanol forráshője 38,56 kJ/mol, forráspontja 351 K)! (0,0 pont)
| T" = | - | K | (351,08) |
20. (F3) Az antracén olvadáshője 28,8 kJ/mol, olvadáspontja 217,0 °C. Becsüld meg az ideális oldhatóságát benzolban 15,000 °C-on (ρ = 0,879 g/cm3). (0,0 pont)
| c = | - | mol/dm3 | (0,080) |
21. (F6) Számold ki a aceton krioszkópos állandóját! (A szükséges adatoknak nézz utána!) (0,0 pont)
| K = | - | kgK/mol | (2,680) |
22. (F7) A tiszta p-xilol gőznyomása 54,5 °C-on 40,0 Torr. 21,0 g nem párolgó szerves anyagot adva 220,0 g p-xilolhoz a kapott oldat gőznyomása 38,4 Torr 54,5 °C-on. Számold ki az ismeretlen anyag moláris tömegét! (0,0 pont)
| Mism = | - | g/mol | (242,8) |
23. (G4) A 2 C3H6(g) = C2H4(g) + C4H8(g) reakció egyensúlyi állandója a ln K = -1,04 – 1088 T –1 / K–1 + 1,51·105 T –2 / K–2 tapasztalati képlettel számolható 300,0 és 600,0 K között. Számold ki a reakció standard entalpia- és entrópiaváltozásának értékét 415,0 K-n! (0,0 pont)
| ΔrH = | - | kJ/mol | (3,00) |
| ΔrS = | - | J mol-1K-1 | (-15,94) |
24. (G5) A Zn(sz) + H2O(g) = ZnO(sz) + H2(g) reakció standard entalpiaváltozása 920 és 1260 K között közelítőleg állandó, 224,0 kJ/mol. A reakció standard szabadentalpia-változása 1141 K-n 53,76 kJ/mol. Becsüld meg azt a hőmérsékletet, ahol az egyensúlyi állandó 1! (0,0 pont)
| T = | - | K | (1501,3) |
25. (G7) Egy gázfázisú reakcióban (4 A + 3 B = 2 C + 2 D) azt találták, hogy 3,75 mol A-t, 3,00 mol B-t és 2,00 mol D-t összekeverve az egyensúlyi gázelegy 0,10 mol C-t tartalmazott 3,0 bar össznyomáson és 350 K-en. Számold ki a reakció standard szabadentalpia-változását! (0,0 pont)
| ΔrG = | - | kJ/mol | (?) |
26. (G8) Számold ki, hányszorosára változik meg a 2 SO2(g) + O2(g) = 2 SO3(g) reakcióban Kx értéke ha a nyomást 0,8-ről 2,3 barra emeljük állandó hőmérsékleten. (0,0 pont)
| K2/K1 = | - | (2,87) |
27. (G9) Mennyi annak a reakciónak a standard entalpiaváltozása, amelynek egyensúlyi állandója a hőmérséklet 14,0 K-es emelésével (278,0 K-ről) az eredeti 2,5-szeresére változik? (0,0 pont)
| ΔrH = | - | kJ/mol | (44,17) |