19. (F2) Egy ismeretlen anyagot szén-tetrakloridban oldunk, a kapott oldat ozmózisnyomása 294 K-en 120 kPa. Becsüld meg az oldat forráspontját (a szén-tetraklorid forráshője 32,54 kJ/mol, forráspontja 350 K)! (0,0 pont)
| T" = | - | K | (350,15) |
20. (F3) Az antracén olvadáshője 28,8 kJ/mol, olvadáspontja 217,0 °C. Becsüld meg az ideális oldhatóságát xilolban 19,000 °C-on (ρ = 0,860 g/cm3). (0,0 pont)
| c = | - | mol/dm3 | (0,068) |
21. (F5) Számold ki annak az oldatnak az olvadáspontját, ami 10,0 g szacharózt tartalmaz 350 cm3 etanolban. (A etanol olvadáshője 4,90 kJ/mol, sűrűsége 0,79 g / cm3, olvadáspontja -114,0 °C.) (0,0 pont)
| T"olv = | - | °C | (-114,21) |
22. (F7) A tiszta p-xilol gőznyomása 115,9 °C-on 400,0 Torr. 17,0 g nem párolgó szerves anyagot adva 280,0 g p-xilolhoz a kapott oldat gőznyomása 380,0 Torr 115,9 °C-on. Számold ki az ismeretlen anyag moláris tömegét! (0,0 pont)
| Mism = | - | g/mol | (122,3) |
23. (G1) Egy reakcióra 220 K hőmérsékelten ΔrGo = -2,29 kJ/mol. Számold ki a reakció egyensúlyi állandóját ezen a hőmérsékleten! (0,0 pont)
| K = | - | (3,50) |
24. (G4) A 2 C3H6(g) = C2H4(g) + C4H8(g) reakció egyensúlyi állandója a ln K = -1,04 – 1088 T –1 / K–1 + 1,51·105 T –2 / K–2 tapasztalati képlettel számolható 300,0 és 600,0 K között. Számold ki a reakció standard entalpia- és entrópiaváltozásának értékét 500,0 K-n! (0,0 pont)
| ΔrH = | - | kJ/mol | (4,02) |
| ΔrS = | - | J mol-1K-1 | (-13,67) |
25. (G7) Egy gázfázisú reakcióban (4 A + 2 B = 2 C + 3 D) azt találták, hogy 4,00 mol A-t, 2,75 mol B-t és 1,50 mol D-t összekeverve az egyensúlyi gázelegy 0,30 mol C-t tartalmazott 3,5 bar össznyomáson és 350 K-en. Számold ki a reakció standard szabadentalpia-változását! (0,0 pont)
| ΔrG = | - | kJ/mol | (?) |
26. (G8) Számold ki, hányszorosára változik meg a 2 SO2(g) + O2(g) = 2 SO3(g) reakcióban Kx értéke ha a nyomást 1,1-ről 2,9 barra emeljük állandó hőmérsékleten. (0,0 pont)
| K2/K1 = | - | (2,64) |
27. (G9) Mennyi annak a reakciónak a standard entalpiaváltozása, amelynek egyensúlyi állandója a hőmérséklet 7,0 K-es emelésével (293,0 K-ről) az eredeti 2,5-szeresére változik? (0,0 pont)
| ΔrH = | - | kJ/mol | (95,66) |