Fizikai kémia szeminárium
Javított házi feladat

Filarszky Ildikó (2016t)

Beadási határidő: 2016-04-25 16:00:00

19. (F2) Egy ismeretlen anyagot benzolban oldunk, a kapott oldat ozmózisnyomása 300 K-en 125 kPa. Becsüld meg az oldat olvadáspontját (a benzol olvadáshője 9,90 kJ/mol, olvadáspontja 278 K)! (0,0 pont)

T" =  253,51 K (277,68)

20. (F4) Polisztirol toluolos oldatainak ozmózisnyomását mérték 30 °C-on és a nyomást oldószermagasságban adták meg (ρ = 1,000 g/cm3). Számold ki a polimer moláris tömegét!

c / g L–12,0006,0009,00012,500
h / cm0,6001,9802,8353,375
(0,0 pont)

Mpolimer =  8,56 kg/mol (85,05)

21. (F6) Számold ki a etil-acetát krioszkópos állandóját! (A szükséges adatoknak nézz utána!) (1,0 pont)

K =  2,502 kgK/mol (2,502)

22. (F7) A tiszta benzol gőznyomása 60,6 °C-on 400,0 Torr. 30,0 g nem párolgó szerves anyagot adva 300,0 g benzolhoz a kapott oldat gőznyomása 388,0 Torr 60,6 °C-on. Számold ki az ismeretlen anyag moláris tömegét! (1,0 pont)

Mism =  252,1 g/mol (252,2)

23. (G2) A borneol gázfázisú izomerizációs reakciójának standard szabadentalpia-változása 503 K-en 9,4 kJ/mol. 0,285 mol borneolt és 0,485 mol izoborneolt (terméket) összemérünk 1000 Torr össznyomáson és megvárjuk, amíg beáll az egyensúly a megadott hőmérsékleten. Számold ki a rendszer szabadentalpia-változását azon folyamatban, amely a kezdeti összeméréstől az egyensúly kialakulásáig tart! (0,0 pont)

ΔG =  - kJ (-3,87)

24. (G3) A Zn(sz) + H2O(g) = ZnO(sz) + H2(g) reakció standard entalpiaváltozása 920 és 1260 K között közelítőleg állandó, 224,0 kJ/mol. A reakció standard szabadentalpia-változása 1158,0 K-n 51,2 kJ/mol. Mennyi az egyensúlyi állandó értéke 988,0 K-n? (1,0 pont)

K =  8,95E-05 (8,949E-5)

25. (G4) A 2 C3H6(g) = C2H4(g) + C4H8(g) reakció egyensúlyi állandója a ln K = -1,04 – 1088 T –1 / K–1 + 1,51·105 T –2 / K–2 tapasztalati képlettel számolható 300,0 és 600,0 K között. Számold ki a reakció standard entalpia- és entrópiaváltozásának értékét 490,0 K-n! (0,5 pont)

ΔrH =  3,92 kJ/mol (3,92)
ΔrS =  59,186 J mol-1K-1 (-13,88)

26. (G6) Becsüld meg a CaCO3(sz) = CaO(sz) + CO2(g) reakció standard szabadentalpia-változását és egyensúlyi állandóját 700 K-en, feltéve, hogy a reakció standard entalpia- és entrópiaváltozása független a hőmérséklettől! A szükséges adatoknak nézz utána! (0,0 pont)

K =  - (1,21E-5)
ΔrG =  - kJ/mol (65,9)

27. (G9) Mennyi annak a reakciónak a standard entalpiaváltozása, amelynek egyensúlyi állandója a hőmérséklet 14,0 K-es emelésével (283,0 K-ről) az eredeti 1,5-szeresére változik? (1,0 pont)

ΔrH =  20,238 kJ/mol (20,24)