19. (F1) Mekkora annak az ismeretlen vegyületnek a moláris tömege, amelyből 195 g-ot adva 1250 g szén-tetrakloridhoz az oldószer fagyáspontja 9,6 °C-kal csökken. Az oldószer normál olvadáspontja 250,3 K, olvadáshője 2,47 kJ/mol? (0,0 pont)
| Mism = | 28,2 | g/mol | (495,6) |
20. (F2) Egy ismeretlen anyagot acetonban oldunk, a kapott oldat ozmózisnyomása 300 K-en 122 kPa. Becsüld meg az oldat olvadáspontját (a aceton olvadáshője 5,70 kJ/mol, olvadáspontja 178 K)! (1,0 pont)
| T" = | 177,8 | K | (177,83) |
21. (F3) Az naftalin olvadáshője 78,5 kJ/mol, olvadáspontja 80,3 °C. Becsüld meg az ideális oldhatóságát xilolban 34,000 °C-on (ρ = 0,860 g/cm3). (1,0 pont)
| c = | 0,146 | mol/dm3 | (0,147) |
22. (F6) Számold ki a ciklohexán ebullioszkópos állandóját! (A szükséges adatoknak nézz utána!) (1,0 pont)
| K = | 2,75 | kgK/mol | (2,735) |
23. (G1) Egy reakcióra 260 K hőmérsékelten K = 3,10. Számold ki a reakció standard szabadentalpia-változását ezen a hőmérsékleten! (1,0 pont)
| ΔrG |
-2,45 | kJ/mol | (-2,45) |
24. (G2) A borneol gázfázisú izomerizációs reakciójának standard szabadentalpia-változása 503 K-en 9,4 kJ/mol. 0,265 mol borneolt és 0,485 mol izoborneolt (terméket) összemérünk 600 Torr össznyomáson és megvárjuk, amíg beáll az egyensúly a megadott hőmérsékleten. Számold ki a rendszer szabadentalpia-változását azon folyamatban, amely a kezdeti összeméréstől az egyensúly kialakulásáig tart! (0,0 pont)
| ΔG = | 1,706 | kJ | (-3,89) |
25. (G4) A 2 C3H6(g) = C2H4(g) + C4H8(g) reakció egyensúlyi állandója a ln K = -1,04 – 1088 T –1 / K–1 + 1,51·105 T –2 / K–2 tapasztalati képlettel számolható 300,0 és 600,0 K között. Számold ki a reakció standard entalpia- és entrópiaváltozásának értékét 435,0 K-n! (0,5 pont)
| ΔrH = | 3,27 | kJ/mol | (3,27) |
| ΔrS = | 7,53 | J mol-1K-1 | (-15,28) |
26. (G6) Becsüld meg a NH4NO3(sz) = H2O(f) + N2O(g) reakció standard szabadentalpia-változását és egyensúlyi állandóját 600 K-en, feltéve, hogy a reakció standard entalpia- és entrópiaváltozása független a hőmérséklettől! A szükséges adatoknak nézz utána! (0,0 pont)
| K = | - | (4,96E21) | |
| ΔrG = | - | kJ/mol | (-249,2) |
27. (G9) Mennyi annak a reakciónak a standard entalpiaváltozása, amelynek egyensúlyi állandója a hőmérséklet 11,0 K-es emelésével (303,0 K-ről) az eredeti 3,0-szeresére változik? (0,0 pont)
| ΔrH = | 107,6 | kJ/mol | (79,00) |