19. (F1) Mekkora annak az ismeretlen vegyületnek a moláris tömege, amelyből 725 g-ot adva 1150 g etanolhoz az oldószer fagyáspontja 10,2 °C-kal csökken. Az oldószer normál olvadáspontja 159,0 K, olvadáshője 4,90 kJ/mol? (0,4 pont)
| Mism = | 121,96 | g/mol | (100,2) |
20. (F2) Egy ismeretlen anyagot metanolban oldunk, a kapott oldat ozmózisnyomása 291 K-en 114 kPa. Becsüld meg az oldat olvadáspontját (a metanol olvadáshője 3,22 kJ/mol, olvadáspontja 176 K)! (1,0 pont)
| T" = | 175,9314 | K | (175,85) |
21. (F6) Számold ki a ciklohexán krioszkópos állandóját! (A szükséges adatoknak nézz utána!) (0,0 pont)
| K = | -0,3507 | kgK/mol | (32,637) |
22. (F7) A tiszta benzol gőznyomása 7,6 °C-on 40,0 Torr. 19,0 g nem párolgó szerves anyagot adva 300,0 g benzolhoz a kapott oldat gőznyomása 39,2 Torr 7,6 °C-on. Számold ki az ismeretlen anyag moláris tömegét! (1,0 pont)
| Mism = | 242,07 | g/mol | (242,1) |
23. (G1) Egy reakcióra 280 K hőmérsékelten ΔrGo = -6,32 kJ/mol. Számold ki a reakció egyensúlyi állandóját ezen a hőmérsékleten! (1,0 pont)
| K = | 15,1 | (15,10) |
24. (G6) Becsüld meg a Zn(sz) + H2O(g) = ZnO(sz) + H2(g) reakció standard szabadentalpia-változását és egyensúlyi állandóját 780 K-en, feltéve, hogy a reakció standard entalpia- és entrópiaváltozása független a hőmérséklettől! A szükséges adatoknak nézz utána! (0,0 pont)
| K = | 9,971*10^-16 | (1,57E4) | |
| ΔrG = | 224 | kJ/mol | (-62,7) |
25. (G7) Egy gázfázisú reakcióban (5 A + 3 B = 2 C + 3 D) azt találták, hogy 3,75 mol A-t, 2,75 mol B-t és 2,00 mol D-t összekeverve az egyensúlyi gázelegy 0,10 mol C-t tartalmazott 2,0 bar össznyomáson és 350 K-en. Számold ki a reakció standard szabadentalpia-változását! (0,0 pont)
| ΔrG = | 31,919 | kJ/mol | (?) |
26. (G8) Számold ki, hányszorosára változik meg a 2 SO2(g) + O2(g) = 2 SO3(g) reakcióban Kx értéke ha a nyomást 0,6-ről 2,1 barra emeljük állandó hőmérsékleten. (0,0 pont)
| K2/K1 = | 0,18042 | (3,50) |
27. (G9) Mennyi annak a reakciónak a standard entalpiaváltozása, amelynek egyensúlyi állandója a hőmérséklet 8,0 K-es emelésével (288,0 K-ről) az eredeti 1,5-szeresére változik? (1,0 pont)
| ΔrH = | 35,922 | kJ/mol | (35,92) |