Fizikai kémia szeminárium
Javított házi feladat

Jelenfi Dávid Péter (2016t)

Beadási határidő: 2016-04-25 16:00:00

19. (F2) Egy ismeretlen anyagot vízban oldunk, a kapott oldat ozmózisnyomása 298 K-en 117 kPa. Becsüld meg az oldat olvadáspontját (a víz olvadáshője 6,01 kJ/mol, olvadáspontja 273 K)! (0,2 pont)

T" =  277,87 K (272,91)

20. (F4) Polisztirol toluolos oldatainak ozmózisnyomását mérték 30 °C-on és a nyomást oldószermagasságban adták meg (ρ = 1,000 g/cm3). Számold ki a polimer moláris tömegét!

c / g L–12,1006,0008,50012,500
h / cm0,5671,8002,5504,125
(0,4 pont)

Mpolimer =  0,86 kg/mol (86,07)

21. (F6) Számold ki a oktán krioszkópos állandóját! (A szükséges adatoknak nézz utána!) (0,0 pont)

K =  - kgK/mol (2,136)

22. (F7) A tiszta p-xilol gőznyomása 54,5 °C-on 40,0 Torr. 29,0 g nem párolgó szerves anyagot adva 260,0 g p-xilolhoz a kapott oldat gőznyomása 38,0 Torr 54,5 °C-on. Számold ki az ismeretlen anyag moláris tömegét! (1,0 pont)

Mism =  225,91 g/mol (224,6)

23. (G2) A borneol gázfázisú izomerizációs reakciójának standard szabadentalpia-változása 503 K-en 9,4 kJ/mol. 0,145 mol borneolt és 0,335 mol izoborneolt (terméket) összemérünk 900 Torr össznyomáson és megvárjuk, amíg beáll az egyensúly a megadott hőmérsékleten. Számold ki a rendszer szabadentalpia-változását azon folyamatban, amely a kezdeti összeméréstől az egyensúly kialakulásáig tart! (0,2 pont)

ΔG =  5,86 kJ (-2,72)

24. (G3) A CaCl2·NHs(sz) = CaCl2(sz)+NHs(g) reakció standard entalpiaváltozása 350 és 470 K között közelítőleg állandó, 78,0 kJ/mol. A reakció standard szabadentalpia-változása 434,0 K-n 8,1 kJ/mol. Mennyi az egyensúlyi állandó értéke 374,0 K-n? (0,3 pont)

K =  0,2944 (3,303E-3)

25. (G5) A CaCl2·NHs(sz) = CaCl2(sz)+NHs(g) reakció standard entalpiaváltozása 350 és 470 K között közelítőleg állandó, 78,0 kJ/mol. A reakció standard szabadentalpia-változása 404 K-n 12,96 kJ/mol. Becsüld meg azt a hőmérsékletet, ahol az egyensúlyi állandó 1! (1,0 pont)

T =  484,5 K (484,5)

26. (G7) Egy gázfázisú reakcióban (5 A + 2 B = 1 C + 3 D) azt találták, hogy 3,75 mol A-t, 2,50 mol B-t és 1,75 mol D-t összekeverve az egyensúlyi gázelegy 0,10 mol C-t tartalmazott 3,0 bar össznyomáson és 250 K-en. Számold ki a reakció standard szabadentalpia-változását! (0,2 pont)

ΔrG =  16,02 kJ/mol (?)

27. (G9) Mennyi annak a reakciónak a standard entalpiaváltozása, amelynek egyensúlyi állandója a hőmérséklet 8,0 K-es emelésével (288,0 K-ről) az eredeti 3,0-szeresére változik? (0,0 pont)

ΔrH =  1,41 kJ/mol (97,33)