Fizikai kémia szeminárium
Javított házi feladat
Vörös Zoltán János (2016t)
Beadási határidő: 2016-04-25 16:00:00
19. (F1) Mekkora annak az ismeretlen vegyületnek a moláris tömege, amelyből 341 g-ot adva 900 g acetonhoz az oldószer fagyáspontja 10,6 °C-kal csökken. Az oldószer normál olvadáspontja 178,0 K, olvadáshője 5,70 kJ/mol? (0,0 pont)
20. (F4) Polisztirol toluolos oldatainak ozmózisnyomását mérték 30 °C-on és a nyomást oldószermagasságban adták meg (ρ = 1,000 g/cm3). Számold ki a polimer moláris tömegét!
| c / g L–1 | 2,000 | 6,000 | 8,500 | 12,500 |
| h / cm | 0,475 | 1,575 | 1,912 | 2,969 |
(0,0 pont)
| Mpolimer = |
- |
kg/mol |
(107,11) |
21. (F5) Számold ki annak az oldatnak az olvadáspontját, ami 8,5 g glükózt tartalmaz 500 cm3 benzolban. (A benzol olvadáshője 9,90 kJ/mol, sűrűsége 0,79 g / cm3, olvadáspontja 5,5 °C.) (0,0 pont)
22. (F6) Számold ki a para-xilol krioszkópos állandóját! (A szükséges adatoknak nézz utána!) (0,0 pont)
23. (G4) A 2 C3H6(g) = C2H4(g) + C4H8(g) reakció egyensúlyi állandója a ln K = -1,04 – 1088 T –1 / K–1 + 1,51·105 T –2 / K–2 tapasztalati képlettel számolható 300,0 és 600,0 K között. Számold ki a reakció standard entalpia- és entrópiaváltozásának értékét 395,0 K-n! (0,0 pont)
| ΔrH = |
- |
kJ/mol |
(2,69) |
| ΔrS = |
- |
J mol-1K-1 |
(-16,69) |
24. (G5) A Zn(sz) + H2O(g) = ZnO(sz) + H2(g) reakció standard entalpiaváltozása 920 és 1260 K között közelítőleg állandó, 224,0 kJ/mol. A reakció standard szabadentalpia-változása 1124 K-n 56,30 kJ/mol. Becsüld meg azt a hőmérsékletet, ahol az egyensúlyi állandó 1! (0,0 pont)
25. (G6) Becsüld meg a 2 P(sz,fehér) + 2,5 O2(g) = 0,5 P4O10(sz) reakció standard szabadentalpia-változását és egyensúlyi állandóját 740 K-en, feltéve, hogy a reakció standard entalpia- és entrópiaváltozása független a hőmérséklettől! A szükséges adatoknak nézz utána! (0,0 pont)
| K = |
- |
|
(1,64E80) |
| ΔrG = |
- |
kJ/mol |
(-1136,4) |
26. (G7) Egy gázfázisú reakcióban (5 A + 3 B = 2 C + 2 D) azt találták, hogy 3,75 mol A-t, 2,75 mol B-t és 1,75 mol D-t összekeverve az egyensúlyi gázelegy 0,30 mol C-t tartalmazott 5,0 bar össznyomáson és 250 K-en. Számold ki a reakció standard szabadentalpia-változását! (0,0 pont)
27. (G8) Számold ki, hányszorosára változik meg a 2 SO2(g) + O2(g) = 2 SO3(g) reakcióban Kx értéke ha a nyomást 0,5-ről 2,1 barra emeljük állandó hőmérsékleten. (0,0 pont)