Fizikai kémia szeminárium
Javított házi feladat

Czirok István Sándor (2016t)

Beadási határidő: 2016-04-25 16:00:00

19. (F1) Mekkora annak az ismeretlen vegyületnek a moláris tömege, amelyből 156 g-ot adva 1000 g szén-tetrakloridhoz az oldószer fagyáspontja 10,0 °C-kal csökken. Az oldószer normál olvadáspontja 250,3 K, olvadáshője 2,47 kJ/mol? (0,0 pont)

Mism =  482,48 g/mol (474,5)

20. (F2) Egy ismeretlen anyagot acetonban oldunk, a kapott oldat ozmózisnyomása 300 K-en 120 kPa. Becsüld meg az oldat forráspontját (a aceton forráshője 31,30 kJ/mol, forráspontja 330 K)! (1,0 pont)

T" =  331,39 K (330,10)

21. (F4) Polisztirol toluolos oldatainak ozmózisnyomását mérték 20 °C-on és a nyomást oldószermagasságban adták meg (ρ = 1,005 g/cm3). Számold ki a polimer moláris tömegét!

c / g L–11,9006,0009,00012,500
h / cm0,5981,8002,8353,562
(0,0 pont)

Mpolimer =  82,36 kg/mol (81,54)

22. (F6) Számold ki a benzol ebullioszkópos állandóját! (A szükséges adatoknak nézz utána!) (0,0 pont)

K =  2,53 kgK/mol (2,630)

23. (G3) A CaCl2·NHs(sz) = CaCl2(sz)+NHs(g) reakció standard entalpiaváltozása 350 és 470 K között közelítőleg állandó, 78,0 kJ/mol. A reakció standard szabadentalpia-változása 446,0 K-n 6,2 kJ/mol. Mennyi az egyensúlyi állandó értéke 398,0 K-n? (1,0 pont)

K =  0,01486 (1,486E-2)

24. (G4) A 2 C3H6(g) = C2H4(g) + C4H8(g) reakció egyensúlyi állandója a ln K = -1,04 – 1088 T –1 / K–1 + 1,51·105 T –2 / K–2 tapasztalati képlettel számolható 300,0 és 600,0 K között. Számold ki a reakció standard entalpia- és entrópiaváltozásának értékét 470,0 K-n! (0,0 pont)

ΔrH =  -15,3 kJ/mol (3,70)
ΔrS =  - J mol-1K-1 (-14,33)

25. (G7) Egy gázfázisú reakcióban (5 A + 3 B = 2 C + 2 D) azt találták, hogy 3,50 mol A-t, 3,00 mol B-t és 1,25 mol D-t összekeverve az egyensúlyi gázelegy 0,50 mol C-t tartalmazott 3,5 bar össznyomáson és 250 K-en. Számold ki a reakció standard szabadentalpia-változását! (0,0 pont)

ΔrG =  11,69 kJ/mol (?)

26. (G8) Számold ki, hányszorosára változik meg a 3 H2(g) + N2(g) = 2 NH3(g) reakcióban Kx értéke ha a nyomást 1,2-ről 2,3 barra emeljük állandó hőmérsékleten. (0,0 pont)

K2/K1 =  1,92 (3,67)

27. (G9) Mennyi annak a reakciónak a standard entalpiaváltozása, amelynek egyensúlyi állandója a hőmérséklet 14,0 K-es emelésével (298,0 K-ről) az eredeti 2,5-szeresére változik? (1,0 pont)

ΔrH =  50,59 kJ/mol (50,59)