Fizikai kémia szeminárium
Javított házi feladat

Szántó Judit Katalin (2016t)

Beadási határidő: 2016-04-25 16:00:00

19. (F3) Az naftalin olvadáshője 78,5 kJ/mol, olvadáspontja 80,3 °C. Becsüld meg az ideális oldhatóságát dietil-éterben 24,000 °C-on (ρ = 0,713 g/cm3). (0,0 pont)

c =  9,63 mol/dm3 (0,061)

20. (F4) Polisztirol toluolos oldatainak ozmózisnyomását mérték 30 °C-on és a nyomást oldószermagasságban adták meg (ρ = 1,010 g/cm3). Számold ki a polimer moláris tömegét!

c / g L–12,0005,7009,50011,500
h / cm0,5001,4252,4942,588
(1,0 pont)

Mpolimer =  103,35 kg/mol (103,36)

21. (F5) Számold ki annak az oldatnak az olvadáspontját, ami 3,0 g glükózt tartalmaz 450 cm3 vízban. (A víz olvadáshője 6,01 kJ/mol, sűrűsége 1,00 g / cm3, olvadáspontja 0,0 °C.) (0,0 pont)

T"olv =  -0,68 °C (-0,07)

22. (F6) Számold ki a izopropanol ebullioszkópos állandóját! (A szükséges adatoknak nézz utána!) (0,0 pont)

K =  0,64459 kgK/mol (1,437)

23. (G1) Egy reakcióra 440 K hőmérsékelten ΔrGo = -8,12 kJ/mol. Számold ki a reakció egyensúlyi állandóját ezen a hőmérsékleten! (1,0 pont)

K =  9,2045 (9,20)

24. (G4) A 2 C3H6(g) = C2H4(g) + C4H8(g) reakció egyensúlyi állandója a ln K = -1,04 – 1088 T –1 / K–1 + 1,51·105 T –2 / K–2 tapasztalati képlettel számolható 300,0 és 600,0 K között. Számold ki a reakció standard entalpia- és entrópiaváltozásának értékét 540,0 K-n! (0,0 pont)

ΔrH =  21,082 kJ/mol (4,40)
ΔrS =  - J mol-1K-1 (-12,95)

25. (G5) A Zn(sz) + H2O(g) = ZnO(sz) + H2(g) reakció standard entalpiaváltozása 920 és 1260 K között közelítőleg állandó, 224,0 kJ/mol. A reakció standard szabadentalpia-változása 1090 K-n 61,37 kJ/mol. Becsüld meg azt a hőmérsékletet, ahol az egyensúlyi állandó 1! (1,0 pont)

T =  1501,206 K (1501,3)

26. (G6) Becsüld meg a NH4NO3(sz) = H2O(f) + N2O(g) reakció standard szabadentalpia-változását és egyensúlyi állandóját 680 K-en, feltéve, hogy a reakció standard entalpia- és entrópiaváltozása független a hőmérséklettől! A szükséges adatoknak nézz utána! (0,0 pont)

K =  - (2,66E20)
ΔrG =  - kJ/mol (-265,9)

27. (G8) Számold ki, hányszorosára változik meg a 2 SO2(g) + O2(g) = 2 SO3(g) reakcióban Kx értéke ha a nyomást 1,0-ről 2,5 barra emeljük állandó hőmérsékleten. (1,0 pont)

K2/K1 =  2,5 (2,50)