19. (F1) Mekkora annak az ismeretlen vegyületnek a moláris tömege, amelyből 783 g-ot adva 1500 g etanolhoz az oldószer fagyáspontja 10,6 °C-kal csökken. Az oldószer normál olvadáspontja 159,0 K, olvadáshője 4,90 kJ/mol? (0,0 pont)
| Mism = | - | g/mol | (79,2) |
20. (F2) Egy ismeretlen anyagot vízban oldunk, a kapott oldat ozmózisnyomása 298 K-en 124 kPa. Becsüld meg az oldat forráspontját (a víz forráshője 40,66 kJ/mol, forráspontja 373 K)! (0,0 pont)
| T" = | - | K | (373,03) |
21. (F3) Az naftalin olvadáshője 78,5 kJ/mol, olvadáspontja 80,3 °C. Becsüld meg az ideális oldhatóságát dietil-éterben 22,000 °C-on (ρ = 0,713 g/cm3). (0,0 pont)
| c = | - | mol/dm3 | (0,049) |
22. (F7) A tiszta p-xilol gőznyomása 54,5 °C-on 40,0 Torr. 27,0 g nem párolgó szerves anyagot adva 200,0 g p-xilolhoz a kapott oldat gőznyomása 38,4 Torr 54,5 °C-on. Számold ki az ismeretlen anyag moláris tömegét! (0,0 pont)
| Mism = | - | g/mol | (343,4) |
23. (G1) Egy reakcióra 400 K hőmérsékelten K = 5,00. Számold ki a reakció standard szabadentalpia-változását ezen a hőmérsékleten! (0,0 pont)
| ΔrG |
- | kJ/mol | (-5,35) |
24. (G3) A CaCl2·NHs(sz) = CaCl2(sz)+NHs(g) reakció standard entalpiaváltozása 350 és 470 K között közelítőleg állandó, 78,0 kJ/mol. A reakció standard szabadentalpia-változása 470,0 K-n 2,3 kJ/mol. Mennyi az egyensúlyi állandó értéke 374,0 K-n? (0,0 pont)
| K = | - | (3,305E-3) |
25. (G5) A CaCl2·NHs(sz) = CaCl2(sz)+NHs(g) reakció standard entalpiaváltozása 350 és 470 K között közelítőleg állandó, 78,0 kJ/mol. A reakció standard szabadentalpia-változása 404 K-n 12,96 kJ/mol. Becsüld meg azt a hőmérsékletet, ahol az egyensúlyi állandó 1! (0,0 pont)
| T = | - | K | (484,5) |
26. (G6) Becsüld meg a CaCO3(sz) = CaO(sz) + CO2(g) reakció standard szabadentalpia-változását és egyensúlyi állandóját 560 K-en, feltéve, hogy a reakció standard entalpia- és entrópiaváltozása független a hőmérséklettől! A szükséges adatoknak nézz utána! (0,0 pont)
| K = | - | (5,71E-9) | |
| ΔrG = | - | kJ/mol | (88,4) |
27. (G9) Mennyi annak a reakciónak a standard entalpiaváltozása, amelynek egyensúlyi állandója a hőmérséklet 14,0 K-es emelésével (273,0 K-ről) az eredeti 3,0-szeresére változik? (0,0 pont)
| ΔrH = | - | kJ/mol | (51,12) |