19. (F1) Mekkora annak az ismeretlen vegyületnek a moláris tömege, amelyből 650 g-ot adva 1500 g izopropanolhoz az oldószer fagyáspontja 9,2 °C-kal csökken. Az oldószer normál olvadáspontja 184,0 K, olvadáshője 5,28 kJ/mol? (0,0 pont)
| Mism = | 5,18 | g/mol | (130,5) |
20. (F5) Számold ki annak az oldatnak az olvadáspontját, ami 9,0 g szacharózt tartalmaz 300 cm3 benzolban. (A benzol olvadáshője 9,90 kJ/mol, sűrűsége 0,79 g / cm3, olvadáspontja 5,5 °C.) (0,0 pont)
| T"olv = | -141,29 | °C | (4,94) |
21. (F6) Számold ki a ciklohexán krioszkópos állandóját! (A szükséges adatoknak nézz utána!) (0,0 pont)
| K = | -0,352 | kgK/mol | (32,637) |
22. (F7) A tiszta p-xilol gőznyomása 115,9 °C-on 400,0 Torr. 18,0 g nem párolgó szerves anyagot adva 300,0 g p-xilolhoz a kapott oldat gőznyomása 380,0 Torr 115,9 °C-on. Számold ki az ismeretlen anyag moláris tömegét! (1,0 pont)
| Mism = | 121,02 | g/mol | (120,8) |
23. (G2) A borneol gázfázisú izomerizációs reakciójának standard szabadentalpia-változása 503 K-en 9,4 kJ/mol. 0,205 mol borneolt és 0,355 mol izoborneolt (terméket) összemérünk 850 Torr össznyomáson és megvárjuk, amíg beáll az egyensúly a megadott hőmérsékleten. Számold ki a rendszer szabadentalpia-változását azon folyamatban, amely a kezdeti összeméréstől az egyensúly kialakulásáig tart! (0,0 pont)
| ΔG = | - | kJ | (-2,83) |
24. (G3) A Zn(sz) + H2O(g) = ZnO(sz) + H2(g) reakció standard entalpiaváltozása 920 és 1260 K között közelítőleg állandó, 224,0 kJ/mol. A reakció standard szabadentalpia-változása 1192,0 K-n 46,2 kJ/mol. Mennyi az egyensúlyi állandó értéke 1022,0 K-n? (1,0 pont)
| K = | 0,00022 | (2,201E-4) |
25. (G5) A CaCl2·NHs(sz) = CaCl2(sz)+NHs(g) reakció standard entalpiaváltozása 350 és 470 K között közelítőleg állandó, 78,0 kJ/mol. A reakció standard szabadentalpia-változása 386 K-n 15,85 kJ/mol. Becsüld meg azt a hőmérsékletet, ahol az egyensúlyi állandó 1! (1,0 pont)
| T = | 484,44 | K | (484,4) |
26. (G7) Egy gázfázisú reakcióban (4 A + 2 B = 2 C + 3 D) azt találták, hogy 3,75 mol A-t, 2,50 mol B-t és 1,50 mol D-t összekeverve az egyensúlyi gázelegy 0,50 mol C-t tartalmazott 3,5 bar össznyomáson és 250 K-en. Számold ki a reakció standard szabadentalpia-változását! (0,0 pont)
| ΔrG = | 9,12 | kJ/mol | (?) |
27. (G8) Számold ki, hányszorosára változik meg a 2 SO2(g) + O2(g) = 2 SO3(g) reakcióban Kx értéke ha a nyomást 1,0-ről 2,3 barra emeljük állandó hőmérsékleten. (0,3 pont)
| K2/K1 = | 9,97 | (2,30) |