9. (C1) A víz gőznyomása 20,0 °C-on 17,5 Torr, párolgási entalpiája 40,6 kJ/mol. Becsüld meg azt a hőmérsékletet, amelyiken a gőznyomás 770,0 Torr. (0,0 pont)
| T´ = | - | °C | (106,2) |
10. (C3) Egy szilárd anyag móltérfogata 18,18 cm3/mol 1,00 atm nyomáson 630,6 °C-on, az olvadáspontján. A folyadék móltérfogata ezen a hőmérsékleten és nyomáson 18,64 cm3/mol. 195,0 atm nyomáson az olvadáspont 904,2 K. Becsüld meg a szilárd anyag moláris olvadási entalpiáját. (0,0 pont)
| ΔHolv = | - | kJ/mol | (18,16) |
11. (C4) A etanol (M = 46,0 g/mol) gőznyomását különböző hőmérsékleteken az alábbi táblázat tartalmazza. Határozd meg a etanol párolgási entalpiáját!
| T / °C | -31,3 | -2,3 | 19,0 | 34,9 | 126,0 |
| p / Torr | 1,0 | 10,0 | 40,0 | 100,0 | 3800,0 |
| ΔHpár = | - | kJ/mol | (42,0) |
12. (C5) A aceton (M = 58,0 g/mol) gőznyomása -31,1 °C-on 10,0 Torr, -9,4 °C-on 40,0 Torr. Mekkora a aceton normális forráspontja? (0,0 pont)
| Tforr = | - | °C | (52,6) |
13. (C6) A hármaspontja közelében a folyékony ill. a szilárd etán gőznyomását a következő egyenletek adják meg: ln(p / Pa) = 19,52 – 1768,1T –1 / K–1 ill. ln(p / Pa) = 32,35 – 2934,8T –1 / K–1. Mekkora az etán hármasponti nyomása és hőmérséklete? Mekkora a párolgás-, olvadás- és a szublimációs hő a hármaspontban? (0,0 pont)
| T3 = | - | K | (90,9) |
| p3 = | - | Pa | (1,0795) |
| ΔHpár = | - | kJ/mol | (14,70) |
| ΔHolv = | - | kJ/mol | (9,70) |
| ΔHszub = | - | kJ/mol | (24,40) |
16. (V1) A toluol (A) gőznyomása 199,0 Torr, a orto-xilolé (B) 59,6 Torr 70 °C-on . Ez a két vegyület ideális folyadék és gőzelegyet képez. Határozd meg az összetételét a 0,87 atm nyomáson 70 °C-on forró folyadékból képződött gőznek! (0,0 pont)
| yA = | - | (1,299) |
17. (V3) A benzol (A) gőznyomása 1875,0 Torr, a para-xilolé (B) 335,0 Torr 110 °C-on. Ez a két vegyület ideális folyadék és gőzelegyet képez. Milyen határok között változhat a folyadékfázis összetétele, ha zA = 0,200? (0,0 pont)
| min zA = | - | (0,043) | |
| max zA = | - | (0,200) |
18. (V5) A benzol (A) gőznyomása 997,5 Torr, a para-xilolé (B) 178,0 Torr 90 °C-on. Ez a két vegyület ideális folyadék és gőzelegyet képez. Határozd meg a gőzfázis/folyadékfázis mólarányt, ha zA = 0,30 és xA = 0,140 ? (0,0 pont)
| ng/nf = | - | null | (0,90) |
38. (V6) A diborán (op. 131 K) és a dimetil-éter (op. 110 K) 1:1 vegyületet képeznek, amelyik kongruensen olvad 133 K-en. A rendszer két eutektikumot képez x(B2H6) = 0,25-nél 104 K-n és x(B2H6) = 0,90-nél 123 K-n. Vázold fel a fázisdiagramot és jelöld be azokat az adatokat, amit lehet. Írd be minden területen a fázisok nevét! (0,0 pont)